SOL Frage von Tag 2
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1) Die Ausfällung der Sulfationen aus einer Natriumsulfatlösung mit Hilfe von Bariumchlorid lautet: Na2SO4 + BaCl2 <> BaSO4 + 2 NaCl
Die Reaktion verläuft praktisch vollständig von links nach rechts.
Geben sie an, wieviele Mol jedes Stoffes hir reagieren. Und berechnen Sie wieviele Mol NaCl sie erhalten, wenn sie 0,7 mol Bariumchlorid reagieren lassen?
2) Wieviele mol Bariumsulfat fällt nach der Gleichnung in der Frage 1 aus, wenn die Lösung 100mg Natriumsulfatlösung enthalten?
Steh völlig an!Das Wort Ausgällen bringt mich ganz durcheinander!
kann mir nicht vorstellen das des so geht, weil da kommt irgendwas bei 0,000704 raus!
0,1 / 200 = 0,0005
Wie gesagt die 200 sind ein Schätzwert, den ich ohne Periodensystem der Elemente angegeben habe und welcher durch den korrekten Wert auszutauschen ist, dann kommst auf dein 0,000704.
1. Na2SO4 + BaCl2 --- BaSO4 + 2 NaCl
1 1 1 2 Mol
Ist nun BaCl2 0,7 mol so ists einfach folgendermaßen
0,7 0,7 0,7 1,4
Richtige Antwort daher 1,4.
2. Zunächst brauhcst du das Molekulargewicht von Natriumsulfat. Na2SO4. Hab kein PSE und keine Lust aber hier mal der Ansatz *g Sauerstoff mit 16g 16*4 usw. mit dem Gewicht der anderen Bestandteile. Dann kommt z.B. 200 raus. D.h. 1 mol wiegt 200g. 100 mg entsprechen also (0,1/200) mol. Da Na2SO4 in gleicher Menge vorkommt wie Bariumsulfat (siehe 1.) hat man dann nach Adam Riese auch 0,1/200 mol Bariumsulfat.
Schlag mich nicht wenn irgendwo ein rechenfehler drin ist, aber vom prinzip müssts so gehn